리튬 이온 배터리 특성

리튬은 화학 주기율표에서 가장 작고 가장 활성인 금속입니다. 작은 크기, 고용량 밀도, 소비자와 엔지니어에 의해 널리 환영. 그러나 화학적 특성이 너무 활동적이면 위험이 높습니다. 리튬 금속이 공기에 노출되면 산소와 격렬한 산화 반응을 일으켜 폭발합니다. 안전성과 전압을 향상시키기 위해 과학자들은 리튬 원자를 저장하기 위해 흑연 및 리튬 코발트 산화물과 같은 물질을 발명했습니다. 이들 물질의 분자 구조는 리튬 원자를 저장하는데 사용될 수 있는 나노 스케일 미세 저장 격자를 형성한다. 이런 식으로 배터리 쉘이 깨지고 산소가 들어가더라도 산소 분자가 너무 커서 이러한 작은 저장 셀에 들어갈 수 없으므로 리튬 원자가 산소와 접촉하지 않고 폭발을 피할 수 있습니다. 리튬 이온 배터리의이 원리는 사람들이 동시에 고용량 밀도와 안전을 달성 할 수 있습니다.

리튬 이온 배터리가 충전되면 양극의 리튬 원자는 전자를 잃고 리튬 이온으로 산화됩니다. 리튬 이온은 전해질을 통해 음극으로 수영하고, 음극의 저장 셀에 들어가고, 전자를 얻고, 리튬 원자로 감소합니다. 방전 할 때 전체 절차가 반전됩니다. 배터리의 양극과 음극 사이의 직접 접촉으로 인한 단락을 방지하기 위해 많은 미세 구멍이있는 다이어프램 용지가 배터리에 추가되어 단락을 방지합니다. 좋은 다이어프램 종이는 배터리 온도가 너무 높을 때 자동으로 모공을 닫을 수 있으므로 리튬 이온이 통과 할 수 없으므로 무술을 낭비하고 위험을 예방할 수 있습니다.